Segundos Anos

Olá!!! Vamos fazer uma revisão sobre a tabela periódica?
Lembrando que para sabermos a qual grupo pertence os elementos químicos, na tabela periódica, devemos fazer a distribuição eletrônica por níveis e subníveis de energia. Para isso usamos o diagrama, proposto por Linus Pauling:
 

Referência da imagem
Em 24 de Setembro de 2013

 Para fazermos a distribuição eletrônica por aumento de energia fazemos o seguinte:
Por exemplo, se fizermos a distribuição eletrônica de um átomo neutro (igual número de prótons e elétrons) de Bário, com número atômico (prótons) igual a 56, devemos seguir as setas do diagrama de Pauling (ordem de aumento de energia). Os números escritos em cima das letras (s,p,d, f) indicam a quantidade de elétrons que cada subnível comporta. Todos os subníveis s comportam 2 elétrons, os subníveis p 6 elétrons, os subníveis d 10 elétrons e os subníveis f 14 elétrons.
Temos que ir distribuindo os elétrons de forma que preenchemos todo o subnível, enquanto o átomo tiver elétrons, só podendo ficar não completo o último subnível que foi colocado o elétron. 
Então, fazemos a distribuição eletrônica deste elemento da seguinte maneira:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s²

^{Como podermos ver, a quantidade de elétrons distribuidos chegou a 56, ou seja, 2 elétrons ficaram no subnível 1s, 2 elétrons no subnível 2s, 6 elétrons no subnível 2p, 2 elétrons no subnível 3s, e assim por diante...Somando todos esses elétrons chegamos a 56!}

^{Agora, a dúvida frequente dos alunos são: E se fosse 55 elétrons? E se fosse 57 elétrons?}

^{No caso de ser 55 elétrons a distribuição eletrônica em subníveis de energia ficaria:}

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s¹

^{No último subnível., como cabe dois elétrons mas eu só preciso distribuir mais um elétron, eu coloco apenas o que eu preciso, ou seja um elétron. No último subnível eu posso colocar menos do que ele comporta, mas nunca mais. Se for mais, eu vou precisar ir para o outro subnível.} 

^{Para exemplificar, vamos fazer a distribuição dos 57 elétrons:}

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹

 Como o subnível 6s só comporta 2 elétrons e ficou faltando um elétron, eu vou precisar de mais um subnível, portanto vou colocar no próximo subnível, seguindo a seta, que é o subnível 4f, que comporta 14 elétrons, mas necessito dispor apenas um elétron, portanto não vou colocar 14 e sim 1!

Espero que tenham entendido. 
Agora vamos praticar?
Façam a distribuição eletrônica dos elementos neutros:
Cobalto (Co) - de número atômico 27
Estanho (Sn) - de número atômico 50
Frâncio (Fr) - de número atômico 87.

Na próxima postagem falarei sobre como saber o local, linha e coluna, na tabela periódica de um elemento químico. Até mais!